问题
问答题
某同学为了测定铁粉样品中铁的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 15.0 | 15.0 | 15.0 | 15.0 |
| 取盐酸质量（g） | 10.0 | 20.0 | 40.0 | 50.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.15 | 0.3 | 0.5 | m |
（1）m为______．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）
答案
（1）由第一份与第二份反应的情况可知10g盐酸完全能生成0.15g氢气，故40g盐酸完全反应会生成0.6g氢气，但但第三份的反应情况是生成了0.5g氢气，故可知15g样品最多能生成0.5g氢气，故m=0.5；
（2）设15g样品中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5g
=56 x 2 0.5g
x=1.4g
故铁粉样品中铁的质量分数是
×100%≈93.3%14g 15g
故答案为：（1）0.5；（2）铁粉样品中铁的质量分数是93.3%；