问题
选择题
已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应：
KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（ ）
A．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．①中反应被氧化和被还原的氯元素的质量比为6：1
C．实验②生成溶液中加入KSCN溶液，产生血红色沉淀
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
答案
A、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞Fe3+，由反应③可知Fe3+＞I2，则可得氧化性Cl2＞I2，所以将氯气通入湿润的淀粉KI试纸中，氯气能置换出碘单质，试纸变蓝，故A正确；
B、在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降到0价，1molKClO3在反应中得到5mol电子，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，1molKClO3氧化5molHCl，则反应呗氧化和被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；
C、实验②生成溶液中含有Fe3+离子，加入KSCN溶液，生成Fe（SCN）3，为溶于水的血红色物质，故C错误；
D、在实验②中，Fe2+被氧化产生Fe3+离子，表现出Fe2+离子的还原性，故D错误．
故选A．