某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．
（1）装置甲中反应的化学方程式是______．
（2）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（3）该兴趣小组用100mL 12mol•L-1盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2______g．（请写出必要的计算过程）
（4）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______． △ .
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气、水，
反应方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O； △ .
故答案为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O； △ .
（2）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有HCl，影响氯气与碱反应产物的探究，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢；
实验尾气中含有未反应的氯气，氯气有毒，直接排空，会污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；吸收Cl2防止污染空气；
（3）8.7gMnO2的物质的量为
=0.1mol，根据方程式MnO2+4HCl8.7g 87g/mol
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，MnO2完全反应需要HCl的物质的量为0.4mol，小于0.1L×12mol•L-1=1.2mol，故二氧化锰完全反应，由方程式可知生成氯气0.1mol，由方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，0.1mol氯气完全反应生成0.05molCa（ClO）2， △ .
质量为0.05mol×143g．mol=7.15g；
故答案为：7.15g；
（4）由题目信息可知，氯气和碱的反应为放热反应，温度过高，氯气和碱反应会生成氯酸盐，导致次氯酸盐的产率降低，可以将丙装置浸在盛有冷水的水槽中降低温度；
故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中．