问题
问答题
标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O △ .
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______ Cl2 （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--______mol．
答案
在4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂， △ .
HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，
氧化性MnO2＞Cl2，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl2，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
由Cl2～2Cl-- 可知，被氧化的Cl-- 的物质的量1mol×2=2mol，
故答案为：MnO2；HCl；Mn；＞；22.4；2．