已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：
（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______□
（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）______
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．只有酸性 D．既有氧化性又有还原性 E．既有酸性又有还原性
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol，产生的Cl2的体积（STP）为______L．
（4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl2的______倍（保留2位小数）
（1）Cr元素化合价变化为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，一个原子得3个电子，两个原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl2，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K2Cr2O7的计量数为1，作还原剂的 HCl的计量数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
故答案为：1，14，2，2，3，7H2O
（2）HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的，化合价变化的氯化氢是还原剂，化合价没变化的起酸的作用，
故选E．
（3）K2Cr2O7+6 HCl（还原剂）+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子
6mol 3×22.4L 6mol
0.6mol 6.72L 0.6mol
故答案为：0.6mol； 6.72L
（4）假设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，
所以ClO2得到的电子的物质的量为
×5=mg 67，5g/mol
mol，m 13，5
Cl2得到的电子的物质的量为
×2=mg 71g/mol
mol，2m 71
所以
mol：m 13.5
mol=2.63倍2m 71
故答案为2.63倍．