问题
问答题
为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，现取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入一定量稀盐酸，恰至不再放出气体为止，化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．经称量发现反应后总质量减少了2.2克．（假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
求出：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否准确．
答案
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：2.2g
（2）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=100 44 x 2.2g
x=5g
1.24g×4=4.96
5g＞4.96g
故钙片中碳酸钙的含量标注准确．