将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中，再向制得的

问题问答题

将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中，再向制得的氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，恰好完全反应，生成4.66g白色沉淀．反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

求：

（1）样品中BaCl₂的质量分数；

（2）Na₂SO₄溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1）

答案

（1）设参加反应的BaCl₂的质量为x，反应的Na₂SO₄的质量为y

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

142 208 233

y x 4.66g

208

233

4.66g

142

233

4.66g

x=4.16g y=2.84g

所以样品中氯化钡的质量分数为：

4.16g

4.2g

×100%=9 9%

（2）硫酸钠溶液溶质的质量分数是：

2.84g

20g

×100%=14.2%

答：（1）样品中BaCl₂的质量分数为9 9%．

（2）Na₂SO₄溶液的溶质质量粉数为14.2%