问题 选择题

由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物的组成可能是(  )

A.Zn  Al

B.Cu  Ag

C.Fe  Zn

D.Al  Mg

答案

当金属混合物设定为+2价金属时,假设都能反应.设混合物为M,相对原子质量为x.

M+H2SO4=MSO4+H2

x           2

13g         1g

x
13g
=
2
1g

x=26.

若两种金属都反应,且本身都是+2价金属,则必须有一个的相对原子质量小于26,一个的相对原子质量大于26,在给定的金属中只有镁的小于26,由于铝为+3价金属,相对原子质量为27,当折合为+2价金属时,铝可以理解为相对原子质量为18.

A、Zn的相对原子质量大于26,由于铝为+3价金属,相对原子质量为27,当折合为+2价金属时,铝可以理解为相对原子质量为18,相当于Al的相对原子质量小于26,故A正确;

B、Cu和Ag不和硫酸反应,不会生成氢气,故B错误;

C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26,故C错误;

D、由于铝为+3价金属,相对原子质量为27,当折合为+2价金属时,铝可以理解为相对原子质量为18,相当于Al的相对原子质量小于26,Mg的相对原子质量为24,小于26,故D错误.

故选A.

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