氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl₂·2H₂O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

请回答下列问题。

(1)为除去Fe²⁺，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe²⁺以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe²⁺的有 ___（填字母代号）。

A.浓HNO₃

B.KMnO₄

C.Cl₂

D.O₂

E.H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)₂CO₃、CuO、Cu(OH)₂都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe³⁺完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。

(3)测定产品中CuCl₂．2H₂O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L^-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L^-1的 Na₂S₂O₃，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu²⁺+4I^-= 2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___。