现有一杯8%的氢氧化钠溶液50g，丹丹同学向烧杯中倒入50g稀硫酸后

问题问答题

现有一杯8%的氢氧化钠溶液50g，丹丹同学向烧杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

（1）反应后溶液的pH ______7（选填“＞”“=”“＜”）．

（2）若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的

，则应加入水为 ______g．

（3）求上述反应后的溶液中溶质的质量分数．

答案

（1）根据测得完全反应后的溶液呈中性，可判断，反应后溶液pH=7；

故答案为：=；

（2）设应加入水的质量为x

50g×8%=（50g+x）×4% x=50g

故答案为：50；

（3）设反应后生成的硫酸钠质量为x

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

80 142

50g×8% x

50g×8%

142

x=7.1g

则反应后溶液中溶质的质量分数=

7.1g

50g+50g

×100%=7.1%

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%．