问题
选择题
常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液pH先变大后变小
B．溶液导电能力逐渐增强
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫
D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓
答案
A．发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，酸性增强，pH在减小，故A错误；
B．硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确；
C．若硫化氢完全反应，n（H2S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误；
D．反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D错误；
故选B．