问题
问答题
某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：
| 实 验 次 序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 生成氢气的质量/g | 0.3 | 0.1 | m |
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数（根据化学方程式计算）．
答案
（1）通过1、2次比较可知第一次硫酸全部参加了反应，即100g稀硫酸完全反应只能生成0.3g氢气，第二次加入100g生成0.1g，说明硫酸没有全部参加反应即锌全部反应完了，所以第3次不能产生氢气，即m=0；
（2）由题意可知共生成0.4g氢气，设要生成0.4g氢气需要参加反应的锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
根据：
=65 2 x 0.4g
解得x=13g，
所以铜锌合金中锌的质量分数：
×100%=65%．13g 20g
故答案为：（1）0；（2）65%．