问题
问答题
有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：
| 实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 取用金属混合物的质量/g | 20 | 20 | 40 |
| 取用稀硫酸的质量/g | 200 | 250 | 200 |
| 金属混合物与稀硫酸反应 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）金属混合物中铁的质量分数．
（2）该稀硫酸中溶质质量分数．
答案
设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，硫酸的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4g
=56 x 2 04．g
x=11.2g
=98 y 2 0.4g
y=19.6g
金属混合物中铁的质量分数=
×100%=56%11.2g 20g
稀硫酸中溶质质量分数=
×100%=9.8%19.6g 200g
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为56%；（2）该稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．