问题
问答题
.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
答案
（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，
答：双线桥法标出反应中电子得失数目为
；
（2）c（HCl）=
=1000ρw M
=11.9（mol•L-1），1000×1.19×36.5% 36.5
答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1；
（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L
15.8 g x g y L
则 x=
=29.2 （g），16×36.5×15.8 2×158
y=
=5.6L．5×22.4L×15.8g 2×158g
答：15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．