问题
问答题
某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．请计算（保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比．
答案
（1）反应后的溶液中溶质质量=（10g+90g）×30%=30g
设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x
MO+H2SO4═MSO4+H2O
m+16 98 m+96
10g x 30g
=m+16 10g m+96 30g
解得m=24，可知M为镁元素
=98 x m+96 30g
解得x=24.5g
稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=27.2%24.5g 90g
（2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70%；即溶液中水的质量与硫酸镁的质量比=70：30=7：3
则溶液中氢元素、氧元素质量比=（7×
×100%）：（7×2 18
×100%+3×16 18
×100%）=70：704≈1：1064 120
答：（1）该金属M的相对原子质量为24，上述稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%；
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比约为1：10．