为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数．现称取

问题问答题

为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数．现称取纯碱样品25.0g，将其配成溶液，当加入稀盐酸200.0g时，恰好完全反应，共收集到8.8g二氧化碳气体．请计算：

（1）样品中碳酸钠的质量分数；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

答案

设要生成8.8g二氧化碳气体，需要参加反应的碳酸钠的质量为X，参加反应的氯化氢的质量为Y，则：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 73 44

X Y 8.8g

根据：

106

8.8g

解得X=21.2g，根据：

8.8g

解得Y=14.6g；

（1）样品中碳酸钠的质量分数：

21.2g

25g

×100%=84.8%；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数：

14.6g

200g

×100%=7.3%，

答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

故答案为：（1）84.8%；（2）7.3%．