问题 选择题

由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种所组成的混合物20g,与足量的稀硫酸完全反应, * * 生2gH2,则原混合物组成的所有可能组合数为(  )

A.3种

B.6种

C.7种

D.9种

答案

铜在金属活动性顺序中位于氢后,铜与稀硫酸不能反应,故与稀硫酸混合后不生成氢气;

根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式,可得关系式:

氢气的质量=

金属化合价的绝对值
金属的相对原子质量
×金属的质量,故生成2g氢气分别需要镁、铝、铁的质量为24g、18g、56g.

又知混合物与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属总质量为20g;

则一种金属与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属质量大于20g,一种金属与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属质量小于20g;

而小于20g的只有一种金属Al,则混合物中一定有铝这种物质;

故可能是Al、Cu的混合物,Al、Fe的混合物,Al、Mg混合物,Al、Fe、Cu的混合物,Al、Mg、Cu的混合物,Al、Mg、Fe混合物,Al、Mg、Cu、Fe混合物;

故有7种组合方式;

故选C.

单项选择题
单项选择题