A、10g20%的NaOH溶液中溶质NaOH的质量=10g×20%=2g，10g20%的盐酸中溶质HCl的质量=10g×20%=2g；根据反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，反应中NaOH与HCl的质量比=40：36.5，可判断将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，盐酸有剩余，则混合溶液呈酸性，其pH＜7，故A叙述不正确；

B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应时放出热，因此溶液混合后温度会升高，故B叙述不正确；

C、根据质量守恒定律，由于氢氧化钠与盐酸反应既无气体也无沉淀产生，因此混合前后溶液质量不变，即混合溶液的质量为20g，故叙述C正确；

D、将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，设混合溶液中生成物氯化钠的质量为m

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

 40      58.5

 2g       m

40

58.5

=

2g

m

  m=2.825g

混合溶液中生成物的质量分数=

2.925g

10g+10g

×100%=14.6%，故叙述D不正确；

故选C．