问题
问答题
某铜铁合金6.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，计算：
（1）该合金中铁的质量分数；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．
答案
设合金中铁的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y，则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.2g
=56 x
= 98 y 2 0.2g
解得：x=5.6g，y=9.8g；
（1）合金中铁的质量分数为：
×100%=80%；5.6g 6.4g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=9.8%；9.8g 100g
答：（1）该合金中铁的质量分数为80%；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．