问题
选择题
某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液．经测定ClO－与ClO
的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是
A．2：3
B．4：3
C．10：3
D．11：3
答案
D
由已知条件及质量守恒定律写出方程式：
7Cl2+14KOH====11KCl+KClO+2KClO3+7H2O
被氧化的氯为3 mol，被还原的氯为11 mol．即知被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．