臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______和______。(填分子式)
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是______。
②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为______mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。(填字母代号)
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为______(填“A”或“B”)，其电极反应式为______。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______。(忽略O3的分解)
参考答案：
(1)I2 O2 (2)①OH- ②1.00×10-1 ③b、a、c
(3)①
②
③(x-2y)/y
解析：
本题以臭氧为载体涉及了化学反应速率、电化学等化学反应原理，同时涉及了图表的观察分析。
(1)臭氧具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾。
(2)30℃、pH=4.0时，臭氧分解一半所用时间为108min，反应速率
1.00×10-4mol/(L·min)；结合表中数据知反应速率在b条件下最小、c条件下最大。
(3)观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为
若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为
2H2O；设yL混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x=ya×6+y(1-a)×4，解得a=(x-2y)/y。
