问题
问答题
某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2） 高温 .
计算：
（1）CO中碳元素和氧元素的质量比______；
（2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．
答案
（1）CO中碳元素和氧元素的质量比为：12：16═3：4
故答案为：3：4
（2）设100t赤铁矿中含Fe2O3 的质量为X
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 高温 .
160 2×56
X 56t
=160 2×56 X 56t
X=80t
赤铁矿中Fe2O3的质量分数为：
×100%=80%80t 100t
答：赤铁矿中Fe2O3的质量分数是80%．