问题
问答题
为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：
| 序号 | 氧气（g） | 生成的氧化镁（g） |
| 1 | 2 | |
| 2 | 4 | |
| 3 | 8 | |
| 4 | 10 |
（1）上述4次实验中，第______次氧气过量；第______次镁过量．
（2）解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？
答案
6g镁完全反应，需氧气的质量为x，
2Mg+O2
2MgO 点燃 .
48 32
6g x
∴
=48 32
，6g x
解之得：x=4g；
根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=6g+4g=10g；
∴①2g氧气与3g镁完全反应，生成氧化镁的质量=2g+3g=5g；
②6g镁与4g氧气完全反应，生成氧化镁的质量=4g+6g=10g；
③④第二次6g镁与4g氧气完全反应，故生成氧化镁的质量=10g．
| 序号 | 氧气（g） | 生成的氧化镁（g） |
| 1 | 2 | 5 |
| 2 | 4 | 10 |
| 3 | 8 | 10 |
| 4 | 10 | 10 |
故答案为：3、4；1；
（2）因为第二次镁已反应完，反应不再进行，故生成的氧化镁的质量不再增加．