问题
问答题
某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气．所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定．该条件下氢气的密度是0.089g/L）．
| 实验编号 | 铁粉的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 生成氢气的体积/L |
| 1 | 2.0 | 50.0 | 0.77 |
| 2 | 4.0 | 50.0 | 1.54 |
| 3 | 5.8 | 50.0 | 2.24 |
| 4 | 5.8 | 60.0 | 2.24 |
| 5 | 6.4 | 50.0 | 2.24 |
（1）上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是______；
（2）铁粉的纯度是______；
（3）计算稀硫酸的质量分数（要求写出计算过程，计算结果精确到0.1）．
答案
（1）比较实验3和实验5可知：同样是50g稀硫酸，与不同质量的金属反应放出氢气的体积相等，所以可以判断实验5中的金属是过量的；
根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应
（2）设生成2.24 L氢气需H2S04的质量为x，5.8g铁粉中含有铁的质量为y，则：
Fe+H2S04═FeS04 +H2↑
56 98 2
y x 2.24 L×0.089 g/L
=56 y
=98 x 2 2.24L×0.089g/L
解得：x=9.8 g y=5.6g
（2）铁的纯度为：
×100%=96.6%；5.6g 5.8g
（3）稀硫酸的质量分数=
×l00%=19.6%；9.8g 50g
答：（3）稀硫酸的质量分数是19.6%．
故答案为：（1）5；
（2）96.6%；
（3）19.6%．