问题
选择题
在K2CO3中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的杂质一种或两种．将7.8g试样溶于水得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液得沉淀5.0g，对样品中杂质的判断正确的是（ ）
A．一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
B．一定有Na2CO3而没有Ba（NO3）2
C．没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
D．没有Na2CO3，但有Ba（NO3）2和KNO3
答案
样品加入水中得到澄清溶液，说明一定无硝酸钡．
假设7.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
7.8g x
=138 7.8g 100 x
x=5.65g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
7.8g y
=106 7.8g 100 y
y≈7.36g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于5.65g小于7.36g，而实际只得到5.0g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．
故选A．