为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即

问题问答题

为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

盐酸质量/g	36.5	73	109.5	146
气体质量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值为______；

（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）

答案

（1）由上述实验数据可发现，当稀盐酸的量加到73g时生铁中的铁已反应完，所以即使加再多的稀盐酸，也不可能产生更多的氢气．故答案为：0.2g

（2）设铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56 2

x 0.2g

0.2g

x=5.6g

该生铁中铁的质量分数=

5.6g

×100%=93.3%

答：该生铁中铁的质量分数为93.3%