问题
问答题
2009年“甲流感”在世界多个国家传播，预防甲流感途径之一是对环境进行消毒．漂白粉是一中常见的消毒剂，其主要成分为次氯酸钙（Ca（ClO）2）．请回答：
（1）次氯酸钙中钙．氯、氧的质量比为______，氯元素的质量分数为______ （精确到0.1%）
（2）工业上用氯气（Cl2）与熟石灰反应制取漂白粉，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+H2O，若要制取14.3Kg的Ca（ClO）2至少需要消耗氯气多少Kg（请写出解题过程）
答案
（1）次氯酸钙中钙、氯、氧的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；氯元素的质量分数为
×100%=49.7%．35.5×2 40+(35.5+16)×2
（2）设至少需要消耗氯气的质量为x，
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+H2O
142 143
x 14.3kg
=142 143
x=14.2kgx 14.3kg
故答案为：（1）40：71：32；49.7%；（2）至少需要消耗氯气的质量为14.2kg．
还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下: 
制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。
、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;
还原
可能引起的后果是____________________________________。