问题
计算题
将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
答案
0.400 mol·L-1
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
由于Zn跟HCl反应放出H2，知CaO与盐酸反应中盐酸过量，CaO全部与HCl反应生成CaCl2，即所得溶液是CaCl2和HCl的混合液。
法一：守恒法
Ag++Cl-====AgCl↓
Cl-全部来自于盐酸中
c（HCl）=n（Cl-）=n（AgCl）×2=
×2≈0.200 mol
c（HCl）=
="0.400" mol·L-1。
法二：关系式（量）法
跟CaO反应的盐酸
n1（HCl）=2n（CaO）=2×
="0.100" mol
跟Zn反应的盐酸
n2（HCl）=2×2n（H2）=2×2×
="0.100" mol
总盐酸量n（HCl）="0.200" mol
c（HCl）=="0.400" mol·L-1。