问题
问答题
实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气．
①参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______g．
答案
①设参加反应的锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 98g 1mol
x y 0.01mol
=65g 1mol
x=0.65gx 0.01mol
=98g 1mol
y=0.98gy 0.01mol
②稀硫酸溶液的质量为：
=10g．0.98g 9.8%
故答为：①参加反应的锌是0.65g；②消耗的稀硫酸溶液的质量为10g．