问题
问答题
已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是______
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
答案
1）由H2O2→O2可知，氧元素的化合价由-1→0，化合价升高，故该反应中的还原剂为H2O2；
2）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：
3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为
═0.3mol，标况下氧气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故产生的氧气体积为6.72L．0.6mol 2
故答案为：1）H2O2；2）
；3）6.72L．