问题
计算题
将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。
答案
原混合物中NaCl的质量分数＝1.17g/4.68g×100%＝25%
反应中加入的AgNO3可与NaCl和Na2CO3反应，根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na2CO3反应的AgNO3的量，则可求出与NaCl反应的AgNO3的量，进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数。
设与Na2CO3反应的AgNO3的物质的量为x，
Na2CO3 ~ 2 AgNO3 ~ CO2
2mol 22.4L
x 0.112L
x＝0.01mol
则与NaCl反应的AgNO3的物质的量＝0.03L×1.00mol/L－0.01mol＝0.02mol
设原混合物中NaCl的质量为y。
NaCl ~ AgNO3
58.5g 1mol
y 0.02mol
y＝1.17g