问题
选择题
一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是（ ）
A．铜
B．铝
C．镁
D．铝、镁的混合物
答案
假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
56：2=5.6g：X
解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故选A．