问题
填空题
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化剂是______；还原剂______．
（2）C+H2O(g)
=CO+H2↑；催化剂是______；还原剂______． △ .
答案
（1）该反应中，铁失电子化合价升高，硫酸得电子化合价降低，所以铁是还原剂，硫酸是氧化剂，转移电子数为2e-，
；
故答案为：硫酸，铁；
（2）该反应中碳失电子化合价升高，水得电子化合价降低，所以水是氧化剂，碳是还原剂，转移电子数是2e-，
；
故答案为：水，碳．