问题
问答题
计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用稀硫酸质量（克） | 100 | 100 | 100 | 200 |
| 加入金属的质量（克） | x | 1.25x | 2x | 2x |
| 生成H2的质量（克） | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
（1）甲同学加入金属铁的质量χ；______
（2）稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数．______．
答案
（1）设甲同学加入铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
=56 2
，x 0.4g
x=11.2g；
（2）设稀硫酸溶液中溶质的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
y 0.6g
=98 y 2 0.6g
y=29.4g
稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数
×100%=29.4%29.4g 100g
答：甲同学加入金属铁的质量为11.2g；稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数29.4%．
故答案为：
（1）11.2g；
（2）29.4%．
