粗盐提纯的研究．
【有关资料】
| 化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 4.96×10-9 | 2.34×10-9 | 5.61×10-12 |
【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有______、______．操作②的名称为______，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（5）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在______以下．
（1）溶解固体物质时，烧杯用来溶解物质，需要玻璃棒不断地搅拌，分离固体和液体要用过滤操作，如果过滤后的溶液仍略有浑浊，需更换过滤器，再过滤，故答案为：烧杯和玻璃棒；过滤；换过滤器并重新进行过滤操作；
（2）除去粗盐样品中的Mg2+、Ca2+杂质，要用NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；
（3）镁离子与强碱反应生成沉淀，可以用氢氧化钠检验镁离子，根据沉淀的溶度积数值的大小，数值越小，说明将钙离子沉淀需要的溶液的浓度越小，故效果最好的是草酸钠溶液，故答案为：NaOH；C；
（4）加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸溶液，可以将溶液中多余的氢氧化钠和碳酸钠除去，故答案为：除去NaOH和Na2CO3；
（5）溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，蒸发皿中有大量固体析出时，即停止加热，否则会把物质烧焦，故答案为：蒸发皿；蒸发皿中有大量固体析出；
（6）加热能加快沉淀生成，根据氢氧化镁的Ksp=[Mg2+][OH-]2，所以[Mg2+]=
=Ksp [OH-]2
=5.61×10-8（ mol•L-1），故答案为：加快沉淀生成；5.61×10-8mol•L-1．5.61×10-12 (10-2)2