问题
选择题
相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（ ）
A．铁多
B．锌多
C．一样多
D．无法判断
答案
足量硫酸，说明金属完全反应．
方法1．传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对应的氢气的质量为b．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x a
=56 2
a=x a x 28
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x b
=65 2
b=x b x 32.5
可得a＞b．
方法2：归一法．由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
m y
=x 2
y=m y 2m x
即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多．
故选A