用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质

问题问答题

用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑，过滤．求：

（1）该生铁块含纯铁多少克？

（2）反应生成氢气多少克？

（3）反应需要此稀硫酸溶液多少克？

（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是多少？

（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（计算结果不为整数的保留一位小数）

答案

（1）该生铁块含纯铁的质量为：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；

（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z

Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑

56 98 152 2

28g y z x

28g

152

x=1g y=49g z=76g

（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是

49g

20%

=245g；

（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：

76g

28g+245g-1g

×100%≈27.9%；

（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w

100mL×1.84g/mL×98%=w×20%

w=901.6g

答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．