问题
问答题
同学们采集了一些生铁样品（所含杂质既不溶于水也不与稀硫酸反应），采用电子天平进行分析．称得锥形瓶的质量为44.1g，生铁样品的质量为9g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，电子天平记录数据如如图所示．请分析数据，回答
下列问题：
（1）产生氢气的质量为______g．
（2）样品中铁的质量分数（写出计算过程）．
（3）反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（写出计算过程）．
答案
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=159.0g-158.7g=0.3g；故答案为：0.3g；
（2）设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
∴
=56 2
，x 0.3g
=152 2
，y 0.3g
解之得；x=
=8.4g；0.3g×56 2
y=
=22.8g；0.3g×152 2
则铁的质量分数为：
×100%≈93.3%；8.4g 9g
（3）硫酸亚铁溶质质量分数为：
×100%=20%．22.8g 158.7g-(9g-8.4g)-44.1g
答：样品中铁的质量分数为93.3%，硫酸亚铁的溶质质量分数为20%．