Ⅰ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A． 分液 B． 过滤 C． 萃取 D． 蒸馏 E． 蒸发结晶 F． 加热分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；
（2）从碘水中提取碘______；
（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）分离植物油和水______；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3______；
（6）除去KCl中少量的KClO3______．
Ⅱ．请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为______．
（2）除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______．
（3）除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填物质的化学式）______．
Ⅰ（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；
（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；
（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；
（6）KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F．
Ⅱ（1）配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，故答案为：烧杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 胶头滴管；
（2）Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后可得纯净物质，故答案为：溶解；过滤；
（3）除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3，故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl．
