问题
问答题
为了对海水中的氯化钠（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，回答下列问题：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取海水样品的质量/g | 100 | 100 | 100 | 300 |
| 加入AgNO3溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| 反应后所得的沉淀物的质量/g | 1.435 | 2.87 | 2.87 | 5.74 |
（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少．
答案
（1）从数据分布规律看，生成2.87g沉淀物两种溶液各需100g，多余的溶液没有反应．
（1）乙（2分）
（2）设NaCl的质量为X
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 2.87g
=58.5 X 143.5 2.87g
X=1.17g
水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是
100%=1.17% 1.17g 100g
答：反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为1.17%．
故答案为：（1）乙；（2）1.17%．