问题
选择题
甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是（ ）
A．x=
m克98 24
B．
m＞x＞98 24
m98 65
C．
m＞x≥98 65
m98 24
D．98 24m＞x≥
m98 65
答案
设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
mg x
=24 mg 98 x
x=
g98m 24
设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
mg y
=65 mg 98 y
y=
g98m 65
x＞y，所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多，所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余，剩余的金属是镁，锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应．原来硫酸的质量介于
g和98m 65
g这二者之间，但不能等于最大值因为镁有剩余，故答案选D．98m 24