（1）甲和乙作比较可以看出增加酸的质量固体质量不再减少，说明甲中锌已完全反应，剩余固体为未参加反应的铜；甲和丙作比较可以看出增加混合物的质量固体质量减少量增加，减少的质量与甲相同，说明丙中酸不足，与1.3g锌反应需要硫酸的质量为18.74g，由此推出甲恰好完全反应；

（2）甲同学所取混合物中锌的质量为：1.6g-0.3g=1.3g，所以混合物中锌的质量分数为：

1.3g

1.6g

×100%=81.25%；

（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤后滤液为硫酸锌溶液，设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65        161   2

1.3g      x    y

65

1.3g

=

161

x

    x=3.22g

65

1.3g

=

2

y

      y=0.04g

所得滤液的质量为：1.3g+18.74g-0.04g=20g

则所得滤液溶质的质量分数是：

3.22g

20g

×100%=20%

故答案为：（1）甲；

 （2）该同学所取混合物中锌的质量分数81.25%；

（3）该同学所得滤液中溶质的质量分数为16.1%．