问题
问答题
“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
（1）实验过程中，产生氢气的质量______，你的计算依据是______．
（2）该铜锌合金中铜的质量分数．
答案
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g；
故答案为：0.2g，质量守恒定律；
（2）设反应消耗锌的质量为x；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
解之得：x=6.5g；
该铜锌合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
则该铜锌合金中铜的质量分数为：
| 13.5g |
| 20g |
答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5%．