问题
选择题
不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克．则M、N可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu
B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Mg
D．M为Cu，N为Mg
答案
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
=65 6g 2 x
x=
g＜0.2g12 65
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
6g y
=56 6g 2 y
y=
g＞0.2g12 56
因为等质量的铝镁铁锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，故答案选A