问题
问答题
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 | 第一次 加入10g | 第二次 加入10g | 第三次 加入10g | 第四次 加入10g | 第五次 加入10g | 第六次 加入10g |
| 剩余固体质量 | mg | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
答案
（1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）由表中的数据可以知道，第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=
×100%=80%．3.0g-0.6g 3.0g
（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g x
=24 98
解得：x=2.04g0.5g x
稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=20.4%．2.04g 10g
故答案为：（1）2.5；（2）合金样品中镁的质量分数为80%；（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数20.4%．