由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的方程可知，铁与硫酸反应的质量比为56：2=28：1，由题意可知，铁与硫酸的质量比为：10g：（20g×19.6%）=10：3.92，由此可知，硫酸的量不足，硫酸完全反应．

设20g19.6%的稀硫酸与铁反应生成的氢气的质量为X

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

    98         2

   20g×19.6%  X

98

2

=

20g×19.6%

X

  解得X=0.08g

托盘天平中一只烧杯中放入铁后质量增加了：10g-0.08g=9.92g

要使托盘天平仍保持平衡，则另一端烧杯中放入锌片后完全反应后增加的质量必须也是9.92g，

设20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65  98

y  20g×19.6%

 

65

98

=

y

20g×19.6%

    解得：y=2.6g

由于20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为2.6g，加入锌的质量一定是大于9.92g．所以，硫酸完全反应．由于硫酸都是完全反应，放出的氢气的质量相等．所以，另一个烧杯中放入锌，要使反应后天平仍保持平衡，所放入锌的质量是10g．由以上计算可知：

A、所放入锌的质量是5.6g．不符合题意；

B、所放入锌的质量是6.5g．不符合题意；

C、所放入锌的质量是10g．符合题意；

D、所放入锌的质量是13g．不符合题意．

故选C．