问题
选择题
6.5g锌，5.6铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是（ ）
A．1：1：2
B．2：2：3
C．1：1：3
D．1：1：1
答案
设6.5g锌生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=65 6.5g 2 x
x=0.2g
设5.6g铁生成氢气的质量为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
5.6g y
=56 5.6g 2 y
y=0.2g
设2.7g铝生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g z
=54 2.7g 6 z
z=0.3g
所以产生氢气的质量比为：0.2g：0.2g：0.3g=2：2：3
故选B．