问题
问答题
某工厂每个生产日燃烧含硫质量分数为2%的煤8t，煤中的硫在燃烧中转化成二氧化硫直接排入大气而造成污染．后来工厂进行了技术改造，将二氧化硫通过新技术手段全部截留下来，并按反应方程式2SO2+O2+2H2O
2H2SO4的方法生产硫酸，若将得到的硫酸与氨气反应，又可以生产出化肥硫酸铵．这样既治理了污染，也提高了经济效益，工人们都认识到“污染物其实是放错了地方的资源”．请就此作答：一定条件
（1）132g硫酸铵的含氮量与______g硝酸铵的含氮量相当．
（2）设硫在燃烧中全部转化成二氧化硫，该工厂每年排放的二氧化硫能全部转化成硫酸，经过技术改造后，工厂每年可以生产98%的硫酸多少吨？（请在答卷上列式计算，一年以300个生产日计算）
答案
（1）设需要硝酸铵的质量为X，则：132g×
×100%=X×28 132
×100%，解得X=80g28 80
（2）设每年生成98%的硫酸的质量为y，则：
由方程式：S+O2
SO2，2SO2+O2+2H2O 点燃 .
2H2SO4可得出以下关系： 一定条件 .
S～SO2 ～H2SO4
32 98
300×8t×2% y×98%
根据：
=32 98
解得y=150t300×8t×2% y×98%
答：每年可以生产98%的硫酸150t．
故答案为：（1）80；（2）150t．