问题
问答题
据报道，宁波某地发生小河变“黄河”的污染事件，环保部门调查后称这是当地某些企业的硫酸亚铁保存不当，流入小河中所致．
（1）小明对此报道有疑问，设计如下实验，请你帮他完成实验报告．
| 实验步骤和方法 | 现象 | 分析 |
| ①取少量铁粉装入试管中，滴入适量的稀硫 酸，振荡、静置． | 观察到有______产生，溶液变成浅绿色． | 化学方程式为Fe+H2 SO4 ═FeSO4+H2↑． |
| ②取少量铁锈（Fe2O3）装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置． | 观察到铁锈逐渐消失，溶液变成______色． | 化学方程式为 ______． |
（2）小玲不赞成小明的观点，查阅资料得知：①硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁；②在酸性溶液中硫酸亚铁较稳定．据此小河变“黄河”的原因之一是______．
（3）拓展与反思：在实验室，硫酸亚铁应______ 保存；要获得硫酸亚铁，还可以用______和______反应来实现．
答案
（1）铁与硫酸反应可生成氢气，故铁粉与稀硫酸混合会观察到有气泡生成；
氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）据资料可知：硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁，所以小河变“黄河”的原因之一可能是硫酸亚铁保存不当，被氧化成黄色硫酸铁，流入小河中所致；
（3）硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁，所以要密封保存硫酸亚铁；要获得硫酸亚铁，可用铁和硫酸铜溶液反应，或硫酸与氢氧化亚铁反应等方法制取；
故答案为：（1）①气泡； ②黄； Fe2 O3+3 H2 SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸亚铁保存不当，被氧化成黄色硫酸铁；
（3）密封；Fe；CuSO4溶液（其他合理答案均可）．