问题
问答题
某学校化学研究性学习小组的同学欲测定某纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量．他们取16.6g该样品，逐滴加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸90g．实验中测量t1至t5分钟内生成气体的体积（气体密度按1.97g/L计算）如下表所示：
| 时间/分钟 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 体积/L | 1.52 | 2.54 | 3.05 | 3.35 | 3.35 |
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）由表中的数据可知，t4分钟后，生成气体的体积不再增大时，说明了样品中碳酸钠已经反应完全；
（2）生成二氧化碳的质量为：3.35L×1.97g/L=6.6g；
设生成6.6g二氧化碳需要Na2CO3的质量为x，同事生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 6.6g
=106 x
=117 y 44 6.6g
解得：x=15.9g y=17.55g
样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=95.8%15.9g 16.6g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=18.3%17.55g+(16.6g-15.9g) 16.6g+90g-6.6g
故答为：（1）t4；（2）样品中Na2CO3的质量分数为95.8%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数约为18.3%．