问题 问答题

某学校化学研究性学习小组的同学欲测定某纯碱样品(含氯化钠)中碳酸钠的含量.他们取16.6g该样品,逐滴加入稀盐酸直至不再产生气体为止,共用去稀盐酸90g.实验中测量t1至t5分钟内生成气体的体积(气体密度按1.97g/L计算)如下表所示:

时间/分钟t1t2t3t4t5
体积/L1.522.543.053.353.35
(1)请你根据测定的数据分析,______分钟后,样品中碳酸钠已经反应完全.

(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数.

(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

答案

(1)由表中的数据可知,t4分钟后,生成气体的体积不再增大时,说明了样品中碳酸钠已经反应完全;

(2)生成二氧化碳的质量为:3.35L×1.97g/L=6.6g;

设生成6.6g二氧化碳需要Na2CO3的质量为x,同事生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106           117  44

 x             y   6.6g

106
x
=
117
y
=
44
6.6g

解得:x=15.9g   y=17.55g

样品中碳酸钠的质量分数为:

15.9g
16.6g
×100%=95.8%

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:

17.55g+(16.6g-15.9g)
16.6g+90g-6.6g
×100%=18.3%

故答为:(1)t4;(2)样品中Na2CO3的质量分数为95.8%;(3)反应后溶液中溶质的质量分数约为18.3%.

单项选择题 A1/A2型题
单项选择题